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Periodensystem der Elemente

Periode	1 Hauptgruppe	2 Hauptgruppe	3 Hauptgruppe	4 Hauptgruppe	5 Hauptgruppe	6 Hauptgruppe	7 Hauptgruppe	8 Hauptgruppe
1	H Wasserstoff							He Helium
2	Li Lithium	Be Beryllium	B Bor	C Kohlenstoff	N Stickstoff	O Sauerstoff	F Fluor	Ne Neon
3	Na Natrium	Mg Magnesium	Al Aluminium	Si Silicium	P Phosphor	S Schwefel	Cl Chlor	Ar Argon
4	K Kalium	Ca Calcium	Ga Gallium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selen	Br Brom	Kr Krypton
5	Rb Rubidium	Sr Strontium	In Indium	Sn Zinn	Sb Antimon	Te Tellur	I Iod	Xe Xenon
6	Cs Caesium	Ba Barium	Tl Thallium	Pb Blei	Bi Bismut	Po Polonium	At Astat	Rn Radon
7	Fr Francium	Ra Radium

Wasserstoff

Vorkommen

Kommt in der Natur meist gebunden vor in zum Beispiel Wasser, Methan CH₄, Ammoniak NH₃, in allen Säuren und organischen Substanzen
in der Sonne und anderen Sternen enthalten

Eigenschaften

sehr niedrige Dichte
sehr niedriger Siedepunkt
Sehr reaktionsfreudig, deshalb hochentzündlich
geruchlos und gasförmig

Bau des Moleküls

Unpolare Atombindung
weil das Molekül (H-H) keine Ladungsschwerpunkte nach außen besitzt hat es eine so geringe Siedetemperatur

Gewinnung/Herstellung

Gewinnung durch Elektrolyse ´von Wasser, d.h. das Wasser wird durch den Elektrischen Strom in Wasserstoff und Sauerstoff aufgespalten

Redoxreaktionen:

   ±0    +1     ±0   +2
   Mg + 2 HCl  H₂ + MgCl₂
unedles   verdünnte
Metall    Säure

   ±0  +1       ±0   +2
   Zn + H₂SO₄  H₂ + ZnSO₄
        verdünnte 
        Säure

Verwendung

Syntheseausgangsstoff von Ammoniak, Methanol und Schwefelsäure
Treibstoff von Raketen und Brennstoffzellen
Autogenes Schweißen
in Wetterballons

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