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Periodensystem der Elemente

Periode	1 Hauptgruppe	2 Hauptgruppe	3 Hauptgruppe	4 Hauptgruppe	5 Hauptgruppe	6 Hauptgruppe	7 Hauptgruppe	8 Hauptgruppe
1	H Wasserstoff							He Helium
2	Li Lithium	Be Beryllium	B Bor	C Kohlenstoff	N Stickstoff	O Sauerstoff	F Fluor	Ne Neon
3	Na Natrium	Mg Magnesium	Al Aluminium	Si Silicium	P Phosphor	S Schwefel	Cl Chlor	Ar Argon
4	K Kalium	Ca Calcium	Ga Gallium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selen	Br Brom	Kr Krypton
5	Rb Rubidium	Sr Strontium	In Indium	Sn Zinn	Sb Antimon	Te Tellur	I Iod	Xe Xenon
6	Cs Caesium	Ba Barium	Tl Thallium	Pb Blei	Bi Bismut	Po Polonium	At Astat	Rn Radon
7	Fr Francium	Ra Radium

Barium

Vorkommen

In der Natur kommt es hauptsächlich als Baryt oder Schwerspat vor.

Eigenschaften

Es ist ein weiches, schweres, silberweißes Metall.
Es ist sehr reaktionsfreudig Element, es besitzt die geringste Ionisierungsenergie der Erdalkalimetalle.

Nachweise von Barium und Bariumverbindungen

Barium verbrennt bei der Flammenprobe mit grüner Flamme.

Die Lösligen Bariumverbindungen können mit Säuren in schwerlösliche Verbindungen umgewandelt werden und diese fallen dann aus.

Außerdem weist man Barium-Ionen mit Chromat-Ionen nach, Bariumchromat fällt gelb aus.

Bariumverbindungen

Lösliche Bariumverbindungen wie z.B. Chlorid BaCl₂ und Nitrat Ba(NO₃)₂ sind alle giftig
Auch Bariumcarbonat BaCO₃ ist durch seine Löslichkeit in Salzsäure (Magensalzsäure) giftig.
BaCO₃ + 2 HCl BaCl₂ + CO₂ + H₂O
Diese löslichen Bariumverbindungen wie BaCl₂, werden vom Körper aufgenommen und führen dort zu Krämpfen, eingestuft sind sie als Herzgifte.
Als Gegenmittel wird Natriumsulfat gegeben
Bariumchlorid wird als Reagenz auf Kohlendioxid benutzt.

Bariumhydroxid

Barytwasser
Ba(OH)₂

Das Hydroxid des Bariums ist einer sehr starke Base ist aber besser löslich als die Hydroxide des Magnesiums, Calciums und Strontiums.

Verwendet wird Barytwasser, anstelle von Natrium- oder Kaliumhydroxid-Lösung in der Maßanalyse, wenn es auf Carbonatfreiheit ankommt. Weil Natrium- und Kaliumhydroxid aus der Luft das Kohlendioxid anziehen ohne das man es der Lösung ansieht und dies wirkt sich schlecht auf die Analyse aus.
2 NaOH + CO₂

NaCO₃ + H₂O
Bei Bariumhydroxid entsteht mit dem Kohlendioxid der Luft ein Niederschlag der Abfiltriert werden kann.
Ba(OH)₂ + CO₂

BaCO₃

+ H₂O
Daher wird Bariumhydroxid auch als Reagenz auf Kohlendioxid genutzt.

Bariumsulfat

Barium sulfuricum
Schwerspat
BaSO₄

Bariumsulfat ist unlöslich in Wasser aber auch in Starken Säuren und daher ungiftig.
Ein feiner weißer Niederschlag entsteht, wenn Barium-Ionen und Sulfat-Ionen Zusammentreffen.
Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

Eingesetzt wird Bariumsulfat wegen seiner Ungiftigkeit als Röntgenkontrastmittel, dieser Brei der gegeben wird muss vorher sorgfältig auf giftige Bestandteile geprüft werden außerdem schreibt das Arzneibuch eine Prüfung der Sinkgeschwindigkeit vor.

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