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Bindungsarten in organischen Verbindungen

Energieniveau im angeregten Zustand

Zweifachbindung

Bei der Doppelbindung des Kohlenstoffatoms haben wir eine sp2-Hybridisierung   mehr

C - H   Bindung

H       H
 \     /
  C = C
 /     \
H       H


    H
   /
= C
   \

sp2 - s - σ - Bindung

Das Sigma ( σ ) gibt an, dass es sich um eine Einfachbindung handelt.

Es entsteht ein Überlappungsraum (rot gekennzeichnet), dieser und das entstehende Molekülorbital (Das Orbital vom Kohlenstoff plus das Orbital vom Wasserstoff) liegen Rotationssymmetrisch zur Bindungsachse (graue Linie).

σ-Bindungen sind sehr stabil und Reaktionsträge wegen dem einen Überlappungsraum!

C = C - Doppelbindung

H       H
 \     /
  C  C
 /     \
H       H


\     /
 C  C
/     \


sp2 - sp2 - σ - Bindung
(Ist der untere grüne Bindungsstrich)

Bei den sp2-Hybridorbitalen ist es ähnlich wie bei den sp3-Hybridorbitalen es entsteht ein Überlappungsraum (rot gekennzeichnet), dieser und das entstehende Molekülorbital (Das Orbital vom einen Kohlenstoff plus das Orbital vom anderen Kohlenstoff) liegen Rotationssymmetrisch zur Bindungsachse (graue Linie).
p - p - π - Bindung
(Ist der obere rote Bindungsstrich)

Bei der p - p - π - Bindung stehen die p-Orbitale senkrecht zur Bindungsachse (graue Linie) und parallel zueinander. Es entstehen zwei Überlappungsräume, diese und das entstehende Molekülorbital, stehen axsialsymmetrisch zur Bindungsachse. Dadurch haben wir eine instabile und reaktionsfreudige Bindung

Eine solche Verbindung bricht schnell auseinander!
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