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Bindungsarten in organischen Verbindungen

Energieniveau im angeregten Zustand

Einfachbindung

bei einer Einfachbindung des Kohlenstoffatoms haben wir sp3-Hybridisierung   mehr

C - H   Bindung

    H   H
    |   |
H - C - C - H
    |   |
    H   H


  |
- C - H
  |

sp3 - s - σ - Bindung

Das Sigma ( σ ) gibt an, dass es sich um eine Einfachbindung handelt.

Es entsteht ein Überlappungsraum (rot gekennzeichnet), dieser und das entstehende Molekülorbital (Das Orbital vom Kohlenstoff plus das Orbital vom Wasserstoff) liegen Rotationssymmetrisch zur Bindungsachse (graue Linie).

σ-Bindungen sind sehr stabil und Reaktionsträge wegen dem einen Überlappungsraum!

C - C - Einfachbindung

    H   H
    |   |
H - C - C - H
    |   |
    H   H


  |   |
- C - C - 
  |   |

sp3 - sp3 - σ - Bindung

Hier entsteht auch ein Überlappungsraum (rot gekennzeichnet) dieser und das entstehende Molekülorbital (Das Orbital vom einen Kohlenstoff plus das Orbital vom anderen Kohlenstoff) liegen Rotationssymmetrisch zur Bindungsachse (graue Linie).

σ - Bindungen sind auf der Bindungsachse frei drehbar. Das heißt die Verbindung wird nicht aufgespaltet bei einer Drehung!
3.Hybridisierungsart Seitenanfang Zweifachbindung
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