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Bindungsarten in organischen Verbindungen

Energieniveau im angeregten Zustand

3. Hybridisierungs Art

Ist eine sp1 Hybridisierung und ist abhängig vom Reaktionspartner

Die dritte Hybridisierungsart geht wieder vom Grundzustand aus:

Grundzustand von Kohlenstoff:
1s2   2s2   2p2

Angeregter Zustand von Kohlenstoff:

1s2   2sp1   2p2
 szwei  pzwei     sp1    p2

Aus dem s-Orbital wird ein Elektron in das leere p-Orbital verlegt, so dass daraus das sp1-Orbital entsteht. Die zwei besetzten p-Orbitale bleiben bestehen und verändern sich auch nicht im Energieniveau. Wobei das sp1-Hybridorbital im Energieniveau sich zwischen dem ehemaligen Niveau vom s- und p-Orbital einstellt.

Anordnung der Orbitale

Die zwei sp1-Hybridorbital liegen auf der x-Achse in einer Geraden.

Die p-Orbitale liegen auf der y- und z-Achse jeweils senkrecht zu dem sp1-Hybridorbital!

So stehen die Orbitale im Raum:

Beispiel für diese Hybridisierungsart:

Propin:
            H
            |
H - C ≡ C - C - H
            |
            H
Am dritten Kohlenstoffatom (von links) ist überall zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff eine s-sp3-σ-Bindung.
Bei der Einfachbindung zwischen Kohlenstoff und Kohlenstoff, ist eine sp1 - sp3 - σ - Bindung.
Die Verbindung zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff am ersten Kohlenstoffatom ist eine s - sp1 - σ - Bindung. Bei der Dreifachbindung zwischen dem ersten und dem zweiten Kohlenstoffatom ist der mittlere Bindungsstrich die sp1 - sp1 - σ - Bindung, der obere und der untere Bindungsstrich sind die zwei p - p - π - Bindungen.

Die p-p-π-Bindungen sind sehr instabil!

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