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Verdrängung

Definition:

Ist eine chemische Reaktion, bei der eine starke Säure die schwache Säure aus ihrem Salz verdrängt oder eine starke Base die schwache Base aus ihrem Salz verdrängt.

Erklärung:

Reagiert ein Salz mit einer Säure, wird die dem Salz zugrundeliegende Säure (bei NaCl = HCl) freigesetzt ("aus dem Salz verdrängt"), sofern sie leichter flüchtig und weniger dissoziert oder schwerer löslich als die einwirkende Säure ist.

Reagiert ein Salz mit einer Base, wird die dem Salz zugrundeliegende Base (bei NH₄Cl NH₃) freigesetzt ("aus dem Salz verdrängt"), sofern sie leichter flüchtig (d.h. die Bindung zwischen den Ionen ist nicht sehr stark) und weniger dissoziert oder schwerer löslich als die einwirkende Base ist.

Beispiele:

NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^- Ammoniumchloridlösung enthält die entsprechenden Ionen
NaOH Na⁺ + OH^- Natronlauge wird zugegeben
In beiden Lösungen liegen die Ionen dissoziert vor.

Die stärkere Base OH^- verdrängt die schwächere Base NH₃ aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid.

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NH₄⁺ + OH^-  H₂O + NH₃

K_B/K_S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base

zusammengefasst:

NH₄Cl + NaOH H₂O + NH₃ + Na⁺ + Cl^-

Das Natrium-Ion und das Chlorid-Ion liegen weiterhin dissoziert vor, weil sie in der Lösung bleiben. Durch das entweichen des Ammoniak´s wird vom Gleichgewicht immer mehr Ammoniak gebildet

Wie wird theoretisch eine Verdrängungsreaktion bearbeitet?

als erstes sollten die Ausgangsstoffe dissoziert werden
herrausfinden welche die starke Säure oder Base ist und was eine schwache Säure oder Base ist
das stärkere verdrängt immer das schwächer
die Ionen aufschreiben die verdrängt wurden
Wie bei dem Beispiel oben
NH₄⁺ + OH^- H₂O + NH₃
Zuletzt wird eine Gesamtgleichung aufgeschrieben wobei die Ionen die nicht an der Reaktion teilgenommen haben dissoziert aufgeschrieben werden
NH₄Cl + NaOH H₂O + NH₃ + Na⁺ + Cl^-

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