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druckenProtolyse
Definition:
Ist eine chemische Reaktion mit Protonenübergängen.
Erklärung:
Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt.
Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktion vorkommen können.
Beispiel ist die Reaktion von Salzsäure und Wasser
H+ + Cl- Protonenabgabe H3O+ Protonenaufnahme H3O+ + Cl-in dieser Reaktion herrscht ein Protolysegleichgewicht vor, d.h. das Verhältnis der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte ist konstant, obwohl die Reaktion fortlaufend stattfindet.
Base Säure Cl- + H+korrespondierende Säure-Base-Paar HCL/Cl-
Säure Base H3O+korrespondierende Säure-Base-Paar H3O+/H2O
Das korrespondierende Säure-Base-Paar gibt an, welches Teilchen nun Protonen abgibt
und welches Protonen aufnimmt.
Es ist so gestaltet, dass zuerst immer die Säure steht und
nach dem Schrägstrich die Base.
Ampholyt
sind Stoffe, die je nach Reaktionspartner sowohl Protonen aufnehmen
als auch abgeben können, also sowohl Säure als auch Base sein können.
Beispiele:
- H2O
- H2SO4
- NH3
- CH3-COOH (Essigsäure)
Säure/Basen Konstanten:
Säurekonstanten und Basenkonstanten drücken das bestreben von Substanzen
aus, Protonen aufzunehmen oder abzugeben. Es sind Berechnungen die sich auf das
Massenwirkungsgesetz beziehen.
| starke Protonenabgabebereitschaft | = starke Säure |
| schwache Protonenabgabebereitschaft | = schwache Säure |
| starke Protonenaufnahmebereitschaft | = starke Base |
| schwache Protonenaufnahmebereitschaft | = schwache Base |
Beispiele:
Basekonstante
NH3 + H2O NH4+ + OH-
NH4+ + OH-1.Teilreaktion:
NH3 + H+
2.Teilreaktion:
H2O +diese Werte werden in die Gleichung des Massenwirkungsgesetzes eingesetzt
die Konzentration des Wassers ist annähernd konstant
Konzentration H2O wird zum "K" herübergezogen vor das "="
Dies wird nun zusammengefasst zu:
 |
Basekonstante |
Säurekonstante
H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2 H3O+
SO42- + 2 H3O+
1. Teilreaktion:
H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+
2.Teilreaktion:
HSO4- + H2O SO42- + H3O+
Am besten läst sich die Gleichung zusammenbauen wenn man die Gesamtreaktionsgleichung vor sich hat, daraus lässt sich z.B. ableiten ,dass die Konzentrationen des H2O und des H3O+ verdoppelt werden müssen.
Und so wird es wieder Zusammengefasst!
 |
Säurekonstante |
pH-Wert:
ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration der
Hydronium-Ionen (H3O+)einer Lösung.
Der pH-Wert wird aus dem Massenwirkungsgesetz abgeleitet, genauere Beschreibung unter pH-Wert
Autoprotolyse
dabei werden Protonen zwischen zwei Teilchen des gleichen Stoffes übertragen, Stoffe bei den dies möglich ist heißen Ampholyte.
Beispiel:
-
H2O + H2O H3O+ + OH-
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