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Oxidationszahlen
Oxidationszahl
ist die Angabe, welche Ionenladung ein Teilchen in einer Verbindung hätte, wenn die Verbindung aus einfachen Ionen aufgebaut wäre.
Ist die gedachte oder tatsächliche Ladung eines Teilchens einer Substanz.
z.B. bei dem Soff MgO hat das Magnesium-Ion die Oxidationszahl +2 und der Sauerstoff -2
Für Oxidationszahlen gibt es folgende Regeln
| es gilt für | die Festlegung | Beispiel |
|---|---|---|
| Atome in Einelementverbindungen im Elementaren Zustand |
Oxidationszahl= ± 0 | ± 0 ± 0 Cu, Cl2 |
| Atome in Mehrelementverbindungen |
||
|
Oxidationszahl = stöchiometrische Wertigkeit | +2 -2 Cu O |
|
Oxidationszahl meist = +1 | +1 -2 H2 O |
|
Oxidationszahl meist = -2 | |
| Einfache Ionen | Oxidationszahl = Ladung des Ions | +1 -1 Na+; Br- |
| Zusammengesetzte Ionen | Summe aller Oxidationszahl = Ladung des Ions | -3 (4×)+1 N H4+ |
| Moleküle | Summe aller Oxidationszahlen = ± 0 |
+4 (2×)-2 C O2 |
| Elektrisch neutrale Atomgruppen in Molekülen organischer Verbindungen | Summe aller Oxidationszahlen = ± 0 |
-3 (3×)+1 C H3 |
Beispiele für das Setzen von Oxidationszahlen:
| CO32- | das Sauerstoff-Ion ist laut Regel -2. Also lässt sich ausrechnen, dass das Kohlenstoff-Ion +4 ist, weil das Ion (CO32-) die Oxidationszahl -2 haben muss |
|---|---|
| H3PO4 | Als erstes immer die Oxidationszahlen von den Teilchen bestimmen, die laut Regel festgelegt sind. In diesem Fall der Sauerstoff, er bekommt -2 und der Wasserstoff er bekommt +1. Somit bleibt für das Phosphor-Ion +5 übrig, da die Verbindung insgesamt neutral ist, also ±0 als Summe aller Oxidationszahlen erscheinen muss |
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