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Geschwindigkeit einer Reaktion

Die Geschwindigkeit einer Reaktion ist abhängig, von der Konzentration der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte!

Konzentration der Ausgangsstoffe CAS

Konzentration der Reaktionsprodukte CRP
Grafische Darstellung
CAS → CRP

Reaktion mit vollständigem Stoffumsatz

Reaktionsgeschwindigkeit

Definition:

Unter Reaktionsgeschwindigkeit versteht man die Zeit, in welcher sich das Verhältnis der Konzentration der Ausgangsstoffe und der Reaktionsprodukte ändert.

Die Reaktionsgeschwindigkeit verändert sich innerhalb einer Reaktion. Am Anfang läuft die Umwandlung von Ausgangsstoffen zu Reaktionsprodukten schneller ab als am Ende, weil am Anfang mehr Teilchen der Ausgangsstoffe vorhanden sind. Dadurch erfolgen öfter wirksame Zusammenstöße in der folge dass mehr Ausgangsstoffe in Reaktionsprodukte umgewandelt werden.

Konzentrationsänderung abhängig von der Zeit
V= C / t     C= (Konzentrationsänderung)
t= (Zeitspanne)

Vergleich der Reaktionsgeschwindigkeiten am Anfang und am Ende einer Reaktion

zu Beginn         am Ende
V1= C1 / t1         V2= C2 / t2
       
  V1 > V2  

Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit

Durch verändern der Reaktionsbedingungen, lässt sich die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen!

Was können wir verändern?

Die Temperatur:
Eine Erhöhung der Temperatur führt zur Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit, weil die Teilchen sich bei einer höheren Temperatur schneller bewegen und dadurch öfter zusammen prallen und sich so die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion vergrößert.
Die Konzentration der Reagierende Stoffe
Wenn die Ausgangsstoffe in großer Anzahl vorhanden sind, ist die Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße höher.
Zerkleinerungsgrad der Ausgangsstoffe
Die Reaktionsgeschwindigkeit wird erhöht, indem die Oberfläche der Teilchen der Ausgangsstoffe so groß wie möglich ist. Bei porösen oder schwammartigen Substanzen ist die Oberfläche der Substanz sehr groß obwohl die Teilchen auch sehr groß sind.
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