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Ablauf einer chemischen Reaktion

1. Voraussetzungen

  • Teilchen der Ausgangsstoffe (die Stoffe die miteinander Reagieren sollen)
  • Teilchen bewegen sich ungeordnet

2. Bedingungen

Zufuhr von Aktivierungsenergie
  • dadurch kommt es zur schnelleren Bewegung der Teilchen
  • wenn sich die Teilchen schneller bewegen, kommt es öfter zu wirksamen Zusammenstößen, welche den Ablauf der Reaktion erst ermöglichen

3. Ablauf

  • Energieaufnahme bzw. Energieabgabe
  • aufbrechen der alten Bindungen zwischen den Teilchen
  • Wechsel von Elektronen, Protonen oder Ionen
  • neue Bindungen werden eingegangen

4. Ergebnisse

  • neue Stoffe mit neuen Eigenschaften
  • Energieabgabe oder laufende Energieaufnahme (fortwährend)

Beispielgleichung:

Zuführen von Aktivierungsenergie in Form von Wärme
Magnesium   Sauerstoff   Magnesiumoxid
Mg + O → MgO
Eigenschaften: Eigenschaften: Eigenschaften:
  • metallischer Glanz
  • fest
  • elektrisch Leitfähig
  • farblos
  • gasförmig
  • nicht elektrisch Leitfähig
  • weiß
  • fest
  • nicht elektrisch Leitfähig
Die Energieabgabe ist als Lichterscheinung und durch die entstehende Wärme zu beobachten.

Beispielgleichung:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Eisen-(III)-oxid + Kohlenmonoxid → Eisen + Kohlendioxid
Diese Reaktion wird in der Stahlindustrie praktisch angewendet.

Mit diesen Beispielgleichungen soll deutlich werden was oben beschrieben ist, dass es Ausgangsstoffe gibt und Reaktionsprodukte und sich die Eigenschaften verändern.

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