Sie befinden sich hier: Startseite » allgemeine Chemie » Ablauf einer chemischen Reaktion

Ablauf einer chemischen Reaktion

1. Voraussetzungen

Teilchen der Ausgangsstoffe (die Stoffe die miteinander Reagieren sollen)
Teilchen bewegen sich ungeordnet

2. Bedingungen

Zufuhr von Aktivierungsenergie

dadurch kommt es zur schnelleren Bewegung der Teilchen
wenn sich die Teilchen schneller bewegen, kommt es öfter zu wirksamen Zusammenstößen, welche den Ablauf der Reaktion erst ermöglichen

3. Ablauf

Energieaufnahme bzw. Energieabgabe
aufbrechen der alten Bindungen zwischen den Teilchen
Wechsel von Elektronen, Protonen oder Ionen
neue Bindungen werden eingegangen

4. Ergebnisse

neue Stoffe mit neuen Eigenschaften
Energieabgabe oder laufende Energieaufnahme (fortwährend)

Beispielgleichung:

Zuführen von Aktivierungsenergie in Form von Wärme

Magnesium		Sauerstoff		Magnesiumoxid
Mg	+	O	→	MgO
Eigenschaften:		Eigenschaften:		Eigenschaften:
metallischer Glanz fest elektrisch Leitfähig		farblos gasförmig nicht elektrisch Leitfähig		weiß fest nicht elektrisch Leitfähig

Die Energieabgabe ist als Lichterscheinung und durch die entstehende Wärme zu beobachten.

Beispielgleichung:

Fe₂O₃	+	3 CO	→	2 Fe	+	3 CO₂
Eisen-(III)-oxid	+	Kohlenmonoxid	→	Eisen	+	Kohlendioxid

Diese Reaktion wird in der Stahlindustrie praktisch angewendet.

Mit diesen Beispielgleichungen soll deutlich werden was oben beschrieben ist, dass es Ausgangsstoffe gibt und Reaktionsprodukte und sich die Eigenschaften verändern.

nach oben...