Sie befinden sich hier: Startseite » Periodensystem der Elemente » Antimon |
druckenPeriodensystem der Elemente
| Periode | 1 Hauptgruppe |
2 Hauptgruppe |
3 Hauptgruppe |
4 Hauptgruppe |
5 Hauptgruppe |
6 Hauptgruppe |
7 Hauptgruppe |
8 Hauptgruppe |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H
Wasserstoff |
He
Helium |
||||||
| 2 | Li
Lithium |
Be
Beryllium |
B
Bor |
C
Kohlenstoff |
N
Stickstoff |
O
Sauerstoff |
F
Fluor |
Ne
Neon |
| 3 | Na
Natrium |
Mg
Magnesium |
Al
Aluminium |
Si
Silicium |
P
Phosphor |
S
Schwefel |
Cl
Chlor |
Ar
Argon |
| 4 | K
Kalium |
Ca
Calcium |
Ga
Gallium |
Ge
Germanium |
As
Arsen |
Se
Selen |
Br
Brom |
Kr
Krypton |
| 5 | Rb
Rubidium |
Sr
Strontium |
In
Indium |
Sn
Zinn |
Sb
Antimon |
Te
Tellur |
I
Iod |
Xe
Xenon |
| 6 | Cs
Caesium |
Ba
Barium |
Tl
Thallium |
Pb
Blei |
Bi
Bismut |
Po
Polonium |
At
Astat |
Rn
Radon |
| 7 | Fr
Francium |
Ra
Radium |
Antimon
Vorkommen
- ist am Aufbau der Erdkruste beteiligt
Eigenschaften
- sprödes, pulverisierbares Metall
- zeigt Ähnlichkeiten mit Arsen:
AsH3 - SbH3 : sind beide nicht sehr beständig
As2S3 gelb - Sb2S3 orange : beide in Ammoniumsulfid löslich
As(OH)3 - Sb(OH)3 : Beide ampother
Verwendung
- als Härtezusatz in Legierungen
Antimonverbindungen
Antimon(III)-chlorid SbCl3
Eigenschaften
- rauchende, ätzende Masse
- nur in salzsaurer Lösung beständig
- durch Hydrolyse mit Wasser bildet sich weißes Antimon(III)-oxidchlorid, welches schwerlöslich ist.
SbCl3 + H2O
SbOCl 
+ 2 HCl
Verwendung
- als Reagenz zum Vitamin-A-Nachweis
- bei der Dünnschichtchromatographie als Sprühreagenz
| Kommentare | etwas schreiben |
Keine Kommentare vorhanden.
Du musst angemeldet sein, um einen Kommentar abgeben zu können.
Du musst angemeldet sein, um einen Kommentar abgeben zu können.
Anzeige
