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Periodensystem der Elemente

Periode	1 Hauptgruppe	2 Hauptgruppe	3 Hauptgruppe	4 Hauptgruppe	5 Hauptgruppe	6 Hauptgruppe	7 Hauptgruppe	8 Hauptgruppe
1	H Wasserstoff							He Helium
2	Li Lithium	Be Beryllium	B Bor	C Kohlenstoff	N Stickstoff	O Sauerstoff	F Fluor	Ne Neon
3	Na Natrium	Mg Magnesium	Al Aluminium	Si Silicium	P Phosphor	S Schwefel	Cl Chlor	Ar Argon
4	K Kalium	Ca Calcium	Ga Gallium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selen	Br Brom	Kr Krypton
5	Rb Rubidium	Sr Strontium	In Indium	Sn Zinn	Sb Antimon	Te Tellur	I Iod	Xe Xenon
6	Cs Caesium	Ba Barium	Tl Thallium	Pb Blei	Bi Bismut	Po Polonium	At Astat	Rn Radon
7	Fr Francium	Ra Radium

Schwefel

Vorkommen

0,084%, der Erdmasse besteht aus Schwefel damit ist es, dass 15. häufigste Element der Erde
Größere Vorkommen unterirdisch als oberirdisch
Es kommt in sulfidischen Erzen vor wichtigste ist Pyrit (FeS) dem sogenannten Katzengold
In Eiweißen und in Haaren enthalten
In der Luft als verunreinigtem Schwefeldioxid
In Heilwasser ist es enthalten
Gebundene Vorkommen von Schwefel in Oxidationsstufe +6 z.B. Gips
CaSO₄ · 2 H₂O

durch brennen
CaSO₄ · ½ H₂O

mit Wasser feste Struktur

Durch natürliche Fäulnisprozesse wird Schwefelwasserstoff hergestellt
Heutzutage kaum noch Abbau von Schwefel, da er in ausreichenden Mengen bei der Erdölveredelung abfällt.

als Sulfat in Heilwasser enthalten z.B. Bitterwasser mit Magnesiumsulfat (Bittersalz)
In Gummi ( im Kautschuk)
Zur Herstellung von Schwefelsäure verwendet
In der Streichholzkuppe
In Kosmetika zur Desinfektion von Akne und Exemen
Hornhauterweichend, entzündungshemmend, Hautreinigend, Bakterienabtötend
Sulfur ad usum externum der Schwefel aus dem Arzneibuch zum äußerlichen Gebrauch
Feinverteilter Schwefel = Sulfur dispersissimum Teilchengröße < 20 µm für 90% der Substanzmenge

0,1% H₂S in der Luft sind tödlich, der Mensch riecht Schwefelwasserstoff schon im ppm-Bereich (parts per million),den es riecht nach verfaulten Eiern, aber Schwefelwasserstoff betäubt die Geruchsnerven somit wird er bald nicht mehr wahrgenommen.
Er ist ein Reagenz bei Reinheitsprüfungen von Schwermetallen durch Ausfällen als Sulfite

Schwefeldioxid wird zum Desinfizieren von Wein-, Sekt- und Bierfässern genutzt zum Abtöten von Pilzen, Bakterien und Holzwürmern.

Farblose, Ölig-viskose, schwere Flüssigkeit
Sie reagiert in einer heftigen exothermen Reaktion mit Wasser (Achtung beim mischen mit Wasser, die Säure langsam zu dem Wasser gießen)
Stark Wasseranziehend, dies ist so stark das Wasser aus Verbindungen herausgezogen wird darauf beruht die Verkohlende Wirkung gegenüber organischer Substanzen wie z.B. Cellulose oder Stärke.
C_nH_2nC_n n C + n H₂O
Starkes Oxidationsmittel
Bildet mit Metallen Hydrogensulfate (MeHSO₄) oder neutrale Salze, Sulfate (SO₄)
In Wasser fast alle löslich bis auf die Salze mit Strontium-, Barium- und Bleisulfat

SO₃ + H₂O H₂SO₄
Diese Reaktion verläuft nicht sehr gut weil sich Schwefeltrioxid nicht sehr gut in Wasser löst, deshalb löst man Schwefeltrioxid in Schwefelsäure zu H₂S₂O₇ der sogenannten Dischwefelsäure „Oleum”, wenn man zu dieser Wasser gibt entsteht Schwefelsäure.
H₂S₂O₇ + H₂O H₂SO₄

Zn + H₂SO_{4 verdünnt}

H2 + ZnSO4
Cu + H₂SO_{4 verdünnt}

Reagiert nicht
Zn + H₂SO_{4 konzentriert}

Zn²⁺ + SO₂ + SO₄²^- + 2 H₂O
Cu + H₂SO_{4 konzentriert}

Cu²⁺ + SO₂ + SO₄²^- + 2 H₂O

       
     starkes Oxidationsmittel

S₂O₃²^- (Thiosulfat)
Na₂S₂O₃ · 5 H₂O
Natriumthiosulfat pentahydrat
Natrii thiosulfas pentahydricus

Natriumthiosulfat wird in der Pharmazie als Antioxidationsmittel genutzt
In der Photografie ist Natriumthiosulfat als Fixiersalz bekannt.
D.h. auf dem Photopapier ist eine schicht aus Silberbromid, Durch Lichteinfall wird das Silberbromid zu elementarem Silber Zersetzt. Das auf den unbelichteten Stellen vorhandenes Silberbromid muss abgewaschen werden da es sonst unter Lichteinwirkung sich zersetzen würde. Das abwaschen geschieht in einem Fixierbad dabei reagiert das noch vorhandene Silberbromid mit dem Fixiersalz Natriumthiosulfat in einer Komplexreaktion zu Dithiosulfatoargentat-1-Komplex-Ion.
AgBr + 2 Na₂S₂O₃ [Ag(S₂O₃)₂]^3- + Br^- + 2 Na⁺

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