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Natrium

Vorkommen

kommt nur in Verbindungen in der Natur vor

Natriumchlorid

• NaCl
• Kochsalz
• In Steinsalzlagern, Sole und Meerwasser

Natriumnitrat

• NaNO₃
• Chilesalpeter
• Abgebaut in Chile

Natriumcarbonat

• Na₂CO₃
• Soda
• in Natronseen Kaliforniens und Ägyptens

Außerdem kommen Natriumsalze in Meerpflanzen und im tierischen Organismus vor.

Eigenschaften

• ein wachsweiches, leichtes, silberglänzendes Metall
• sehr reaktionsfreudig
• An der Luft überzieht es sich sofort mit einer weißen Oxid- und Karbonatschicht, mit Wasser setzt es sich heftig zu Natronlauge um, wobei Explosionsgefahr besteht, da sich der entstehende Wasserstoff entzünden kann.
• Natrium wirkt stark ätzend auf die Haut und Augen

Gewinnung

• Durch Schmelzflusselektrolyse von Natriumchlorid

Verwendung

• Als Trockenmittel für Ether in der Laborpraxis
• In Natriumdampflampen ist es enthalten

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Natriumverbindungen

Natriumverbindungen haben durch ihre gute Wasserlöslichkeit eine Große Bedeutung in der Pharmazie da das Natrium-Ion selbst keine therapeutische Wirkung besitzt, dient es nur als Anionenträger.

Natriumhydroxid

Natrii hydroxidum
Ätznatron, Seifenstein
NaOH

• Farblose bis weiße, stark hygroskopische (Wasseranziehend) Substanz.
• Leicht löslich in Wasser unter Wärmeentwicklung (exotherme Reaktion), dabei entsteht Natronlauge oder auch Natriumhydroxid-Lösung welche stark alkalisch reagiert.
• Natriumhydroxid und Natriumhydroxid-Lösung ziehen in der Luft enthaltenes Kohlendioxid an und bilden damit Natriumcarbonat.
  2 NaOH + CO₂ Na₂CO ₃ + H₂O
  Daher ist Natriumhydroxid meist Carbonat haltig, bei der Verwendung als Reagenz schreibt das Arzneibuch vor das nur 2% Natriumcarbonat enthalten sein dürfen.

Verwendung

• In der chemischen Industrie ist es ein vielgebrauchter Grundstoff (z.B. Seifenherstellung).
• Im Labor wird es als Trockenmittel eingesetzt und zur Adsorption von Kohlendioxid. (Aufnahme von Kohlendioxid)

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Natriumchlorid

Natrii chloridum
Kochsalz
NaCl

Vorkommen

• Im Meerwasser unter der Erde in Salzlagern und in der Sole.

Gewonnen wird es durch Abbau in Salzbergwerken, durch eindampfen natürlicher Salzsole und durch verdunsten des Meerwassers bei dem das Salz auskristallisiert (in Salzgärten an warmen Küsten).

Eigenschaften

• farbloses, in Würfeln kristallisierendes Salz
• es ist gut löslich in Wasser

Verwendung

• Es ist Ausgangsstoff für die Herstellung anderer Natriumsalze und reinem Natrium.
• Es wird als physiologische Kochsalzlösung eingesetzt als Blutersatzflüssigkeit, weil es den gleichen osmotischen Druck besitzt.
• Natriumchlorid ist für die Isotonisierung der meisten Augentropfen geeignet.
• Als Speisesalz genutzt, um eine Schilddrüsenstörung zu vermeiden wird jodiertes Speisesalz angeboten.
• Außerdem wird es als Konservierungsmittel und Tausalz eingesetzt.

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Natriumcarbonat

Soda
Na₂CO₃

Es krisallisiert normalerweis mit 10 Kristallwasser aus (Kristallsoda Na₂CO₃ · 10 H₂O - Natrii carbonas decahydricus)
Diese farblosen Kristalle geben aber leicht Wasser ab und verwittern.
Beim Erhitzen entsteht erst Natriumcarbonat-Monohydrat (Na₂ CO₃ · H₂O - Natrii carbonas monohydricus) und dann wasserfreie Soda (Na₂CO₃ - Natrii carbonas anhydricus)

Es ist löst sich in Wasser unter Wärmeentwicklung in einer Hydrolyse.
Na₂CO₃ + 2 H₂O 2 NaOH + H₂CO₃

Natriumcarbonat kann auch in Essigsäure gelöst werden, dabei entsteht aus der Kohlensäure Wasser und Kohlendioxid.

Na2CO3 + 2 CH3COOH  2 CH3-COONa + H2CO3
                                    
                                 H2O + CO2 

Verwendung

• Als großtechnischer Grundstoff in der chemischen Industrie,
• außerdem in der Seifenindustrie, in Glashütten und zum enthärten von Wasser.

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Natriumhydrogencarbonat

Natrii hydrogenocarbonas
Natron
NaHCO₃

Reagiert in wässriger Lösung neutral, diese Lösung zerfällt beim Erwärmen in Natriumcarbonat, Wasser und Kohlendioxid, diese Eigenschaft, wird gleichzeitig als Identitätsprüfung genutzt.
2 NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Das Entstehende Natriumcarbonat kann da es Alkalisch ist nachgewiesen werden somit muss Natriumhydrogencarbonat immer auf Reinheit geprüft werden.

Es kann auch Säuren binden, dabei entsteht Kohlendioxid.

      NaHCO3 + HCl  NaCl + H2CO3
                              
                           H2O + CO2 

Verwendung

• als Neutralisationsmittel in der Therapie und im Labor
• als Antacida (Natron, Bullrichsalz)
• dient zur Entwicklung von Kohlendioxid in Backpulvern, Brausetabletten und Sodawasser

Nachweise der Natriumverbindungen

• Natrium färbt die Flamme intensiv Gelb
• Natrium kann mit dem komplex Salz Kaliumhexahydroxoantimonat ausgefällt werden
• Fällung des in Eiswasser schwer löslichen Natriumsalzes der Methoxyphenylessigsäure

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