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Periodensystem der Elemente

Periode	1 Hauptgruppe	2 Hauptgruppe	3 Hauptgruppe	4 Hauptgruppe	5 Hauptgruppe	6 Hauptgruppe	7 Hauptgruppe	8 Hauptgruppe
1	H Wasserstoff							He Helium
2	Li Lithium	Be Beryllium	B Bor	C Kohlenstoff	N Stickstoff	O Sauerstoff	F Fluor	Ne Neon
3	Na Natrium	Mg Magnesium	Al Aluminium	Si Silicium	P Phosphor	S Schwefel	Cl Chlor	Ar Argon
4	K Kalium	Ca Calcium	Ga Gallium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selen	Br Brom	Kr Krypton
5	Rb Rubidium	Sr Strontium	In Indium	Sn Zinn	Sb Antimon	Te Tellur	I Iod	Xe Xenon
6	Cs Caesium	Ba Barium	Tl Thallium	Pb Blei	Bi Bismut	Po Polonium	At Astat	Rn Radon
7	Fr Francium	Ra Radium

Lithium

Vorkommen

Kommt in der Natur ziemlich selten und nur in Verbindungen vor.
Lithium wurde 1817 von dem schwedischen Chemiker A. Arfvedson im Mineral Petalit entdeckt.

Eigenschaften

es ist das leichteste Metall
weich und silbrigglänzend
läuft an der Luft rasch an und reagiert lebhaft mit Wasser zu Lithiumhydroxid und Wasserstoff

Gewinnung

Durch Schmelzflusselektrolyse Lithiumhalogeniden

Verwendung

als Zusatz zu Legierungen
Lithiumcarbonat Li₂CO₃ hat die Bedeutung als Psychopharmaka, ebenso das Lithiumcitrat
Lithiumsalze dienen in homöopathischer Dossierung als Mittel gegen Gicht, Rheumatismus, Nierensteine und Arthritis

Lithiumverbindungen

sind im allgemeinen farblos

Lithiumcarbonat

Li₂ CO₃

im Gegensatz zu den Carbonaten der anderen Alkalimetalle in Wasser schwer löslich

Lithiumphosphat

Li₃PO₄

in Wasser schwer löslich

Lithiumchlorid

LiCl

in Alkohol löslich

Lithiumhydroxid

LiOH

eine starke Base
Lithiumsalze färben eine nicht leuchtende Flamme intensiv rot (Nachweisreaktion für Lithium in der chem. Analyse)
Lithium wird verwendet in der Reaktortechnik, zur Gewinnung von Tritium, als Legierungsbestandteil u. als Katalysator