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Periodensystem der Elemente

Periode	1 Hauptgruppe	2 Hauptgruppe	3 Hauptgruppe	4 Hauptgruppe	5 Hauptgruppe	6 Hauptgruppe	7 Hauptgruppe	8 Hauptgruppe
1	H Wasserstoff							He Helium
2	Li Lithium	Be Beryllium	B Bor	C Kohlenstoff	N Stickstoff	O Sauerstoff	F Fluor	Ne Neon
3	Na Natrium	Mg Magnesium	Al Aluminium	Si Silicium	P Phosphor	S Schwefel	Cl Chlor	Ar Argon
4	K Kalium	Ca Calcium	Ga Gallium	Ge Germanium	As Arsen	Se Selen	Br Brom	Kr Krypton
5	Rb Rubidium	Sr Strontium	In Indium	Sn Zinn	Sb Antimon	Te Tellur	I Iod	Xe Xenon
6	Cs Caesium	Ba Barium	Tl Thallium	Pb Blei	Bi Bismut	Po Polonium	At Astat	Rn Radon
7	Fr Francium	Ra Radium

Arsen

Vorkommen

Kommt in der Natur als Begleiter des Schwefels vor.
Als Verunreinigung von Substanzen, welche unter Verwendung von Schwefel oder Schwefelsäure hergestellt werden.

Eigenschaften

sprödes, pulverisierbares Metall
Die Arsen-Verbindungen sind sehr Toxisch, so wurde Arsen-(III)-oxid als Mittel für Giftmorde angewandt. (tödliche Dosis:60-120mg)

Arsen(III)-Verbindungen

Arsenwasserstoff

Arsin
AsH₃

Eigenschaften

farbloses, gasförmig, nach Knoblauch riechend
sehr giftig
Unter Wärmeeinwirkung spaltet es sich zu Arsen und Wasserstoff auf, Diese Reaktion wird zum Nachweis von Arsen genutzt.

Herstellung

Aus Arsenverbindungen durch Einwirken von Wasserstoff

As₂O₃ + 6 Zn + 12 HCl

2 AsH₃ + 3 H₂O + 6 ZnCl₂

Die Arsenverbindungen werden zu Arsin reduziert um sie Nachzuweisen.
Denn Arsin liefert mit Quecksilber(II)-bromid (HgBr₂) orangefarbige Reaktionsprodukte.

Arsen(III)-oxid

Diarsentrioxid
As₂O₃

Eigenschaften

Läst sich leicht zu elementarem Arsen reduzieren

Verwendung von Arsenverbindungen

In der Chemotherapie haben sie eine historische Bedeutung
In der Mikroelektronik sehr wichtig

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