Startseite allgemeine Chemie organische Chemie anorganische Chemie praktische Chemie Kontakt

Anordnung der Elemente im Periodensystem der Elemente

Ordnungsprinzip:

• nach steigender Anzahl der Protonen und Elektronen
• nach ansteigender Atommasse
  (Ausnahme ist ArgonKalium und CobaltNickel)

In dem Periodensystem der Elemente gibt es:

die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente

die Nebengruppenelemente d, f - Elemente

alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s"
Beispiel:   Zn₃₀   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Die Orbitale sind wiefolgt angeordnet:

nach oben...

Weitere Ordnungskriterien:

Chemische Eigenschaften

• Innerhalb einer Hauptgruppe haben die Elemente ähnliche chemische Eigenschaften.

Außenelektronenzahl

• steigt innerhalb einer Periode für die Hauptgruppenelemente
• bleibt gleich innerhalb einer Hauptgruppe und Nebengruppe

Kernladungszahl / Ordnungszahl

• steigt innerhalb einer Periode um eins
• steigt innerhalb einer Haupt- und Nebengruppe um 2, 8, 8, 18, 18, 32

Metall- / Nichtmetallcharakter

• Nichtmetallcharakter nimmt innerhalb der Periode zu
Beispiel:   zweite Periode
Lithium, Beryllium Metall
Bor, Kohlenstoff metallische und nichtmetallische Eigenschaften
Stickstoff, Sauerstoff, Flour, Neon Nichtmetalle
• Metallcharakter nimmt innerhalb einer Hauptgruppe zu
Beispiel   fünfte Hauptgruppe
Stickstoff, Phosphor Nichtmetalle
Arsen, Antimon metallische und nichtmetallische Eigenschaften
Bismut Metall

Im Periodensystem der Elemente durch die Farben gekennzeichnet!

Atomradien

• innerhalb einer Hauptgruppe steigen die Atomradien an, da jeweils neue Hauptenergieniveaus besetzt werden
• aber die Atomhüllen werden kleiner durch den Wachsenden einfluß des Atomkerns

nach oben...