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Verdrängung

Definition:

Ist eine chemische Reaktion, bei der eine starke Säure die schwache Säure aus ihrem Salz verdrängt oder eine starke Base die schwache Base aus ihrem Salz verdrängt.

Erklärung:

Reagiert ein Salz mit einer Säure, wird die dem Salz zugrundeliegende Säure (bei NaCl = HCl) freigesetzt ("aus dem Salz verdrängt"), sofern sie leichter flüchtig und weniger dissoziert oder schwerer löslich als die einwirkende Säure ist.

Reagiert ein Salz mit einer Base, wird die dem Salz zugrundeliegende Base (bei NH4Cl NH3) freigesetzt ("aus dem Salz verdrängt"), sofern sie leichter flüchtig (d.h. die Bindung zwischen den Ionen ist nicht sehr stark) und weniger dissoziert oder schwerer löslich als die einwirkende Base ist.

Beispiele:
  • NH4Cl NH4+ + Cl-    Ammoniumchloridlösung enthält die entsprechenden Ionen
  • NaOH Na+ + OH-    Natronlauge wird zugegeben

    In beiden Lösungen liegen die Ionen dissoziert vor.

Die stärkere Base OH- verdrängt die schwächere Base NH3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid.
           KB=-1,74    KB=4,75
  • NH4+ + OH- H2O + NH3

KB/KS : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base

zusammengefasst:
  • NH4Cl + NaOH H2O + NH3 + Na+ + Cl-
Das Natrium-Ion und das Chlorid-Ion liegen weiterhin dissoziert vor, weil sie in der Lösung bleiben. Durch das entweichen des Ammoniak´s wird vom Gleichgewicht immer mehr Ammoniak gebildet

Wie wird theoretisch eine Verdrängungsreaktion bearbeitet?

  • als erstes sollten die Ausgangsstoffe dissoziert werden
  • herrausfinden welche die starke Säure oder Base ist und was eine schwache Säure oder Base ist
  • das stärkere verdrängt immer das schwächer
  • die Ionen aufschreiben die verdrängt wurden
  • Wie bei dem Beispiel oben
    NH4+ + OH- H2O + NH3
  • Zuletzt wird eine Gesamtgleichung aufgeschrieben wobei die Ionen die nicht an der Reaktion teilgenommen haben dissoziert aufgeschrieben werden
    NH4Cl + NaOH H2O + NH3 + Na+ + Cl-
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