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druckenpH-Wert
Definition:
pH = -lg C H3O+
Im Wasser gilt: 10-14 = C H3O+ · C OH-
Dieses Gleichgewicht ist in jeder Wassermenge vorhanden. Man versteht darunter, dass sich das Wasser in Hydronium-Ionen und Hydroxid-Ionen aufspaltet. Dies geschieht immer im Gleichgewicht.
H2O
H3O+ + OH-
Wenn ein Hydronium-Ion entsteht, entsteht auch ein Hydroxid-Ion,
d.h. C H3O+ = C OH-
H2O
H3O+ + OH-
Wenn ein Hydronium-Ion entsteht, entsteht auch ein Hydroxid-Ion,
d.h. C H3O+ = C OH-
Die Entstehung des pH-Wertes
Der pH-Wert berechnet sich folgender maßen:
- H3O+ hat eine molare Masse von 19 g/mol
- OH- hat eine molare Masse von 17 g/mol
anders ausgedrückt,
Bei pH-Wertangaben werden statt Massenwirkungsbeziehungen Molare Angaben gemacht.
Dabei ist ein „mol” immer die relative Molekülmasse (in g angegeben), zu 1 Liter Lösung aufgefült.- in 10 Millionen Litern reinem Wasser befinden sich 19g Hydronium-Ionen und 17g Hydroxid-Ionen.
- In einem liter reinem Wasser befinden sich 19·10-7g Hydronium-Ionen und 17·10-7g Hydroxid-Ionen
Oder
z.B. von KOH = 56 g/mol
H3O+ 1·10-7 mol/l heißt in einem Liter Wasser sind 10-7 mol H3O+ enthalten
Bei einer Lösung mit Hydronium-Ionen-Überschuss
H3O+ > 10-7 
Lösung ist sauer
Bei einer Lösung mit Hydroxid-Ionen-Überschuss
H3O+ < 10-7
Lösung ist basisch/alkalisch
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